本文摘要：【高考预测】1.（★★★）明白实验目的，掌握有关化学反映原理，化学仪器的使用，气体制备、除杂、干燥、收集、性质磨练方法，以及尾气处置惩罚等。2.（★★）明白实验条件的选择，注意控制变量。锁定高考1．(2016课标Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。 某同学在实验室中对NH3与NOx反映举行了探究。

【高考预测】1.（★★★）明白实验目的，掌握有关化学反映原理，化学仪器的使用，气体制备、除杂、干燥、收集、性质磨练方法，以及尾气处置惩罚等。2.（★★）明白实验条件的选择，注意控制变量。锁定高考1．(2016课标Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反映举行了探究。回覆下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反映的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其毗连顺序为：发生装置→______(按气流偏向，用小写字母表现)。（2）氨气与二氧化氮的反映将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两头用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置举行实验。

【谜底】（1）① A； 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；② d c f e i；（2）① 红棕色气体逐步变浅；② 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③ Z中NaOH溶液发生倒吸现象；④ 反映后气体分子数淘汰，Y管中压强小于外压。【考点定位】考察化学实验原理分析、气体收集、装置毗连等基本操作及实验方案的设计的知识。【名师点睛】制取气体的装置与反映物的状态有关，由固体混淆物加热制取气体可以用略向下倾斜试管举行；固体混淆或固体与液体混淆不加热制取气体可以在锥形瓶中举行，也可以在烧瓶中举行。

液体可以通太过液漏斗或长颈漏斗加入；若是液体与固体混淆物加热制取气体，要在烧瓶中举行，同时为了受热匀称，应该垫上石棉网；装置的毗连顺序一般是：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处置惩罚。要凭据除杂原则，选取适当的试剂除杂、干燥，凭据物质的物理性质或化学性质举行气体的收集和尾气处置惩罚。

对于极易溶于水或某溶液的气体，尾气处置惩罚要注意防止倒吸现象的发生。要会凭据物质的性质判断反映现象。

2．（2015广东）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反映发生、气体收集和尾气处置惩罚装置依次为。（2）按图13装置举行NH3性质实验。① 先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。

② 再打开旋塞2，B瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解水平的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）① 实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解水平的影响。

② 设计实验方案，制定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需制定的数据，数据用字母表现；表中V(溶液)表现所配制溶液的体积）。③ 按实验序号I所拟数据举行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反映得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。【谜底】（1）A、C、G。

（2）① 发生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混淆反映生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。② 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。（3）① 温度（或浓度）（3）主要接纳控制变量的方法，凭据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl水解水平的影响，天平可以称出差别质量NH4Cl，那么可以配制出差别浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl水解水平的影响，故谜底为温度或浓度。

如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH4Cl溶液，那么需要称量NH4Cl的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用pH计通过丈量水解后溶液的pH来判断其水解水平，所以在表格中都应有一项为pH值。若探究温度对NH4Cl水解水平的影响时数据为：若探究浓度对NH4Cl水解水平的影响时数据为：如果pH 为Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物质的量为10-Ymol/L×0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol×53.5g/mol=10-Y×5.35g，则NH4Cl水解反映得平衡转化率为:( 10-Y×5.35)/m。【考点定位】本题主要考察了气体的制取、收集、尾气处置惩罚，将氨气和氯化氢反映的现象和喷泉实验的原理、盐类水解等联合到一起举行考察；还考察了通过控制变量举行探究的实验。

【名师点睛】气体制取装置有多种，主要包罗：固—固、固—液、液—液几种组合，还要看反映要不要加热，再选则对应的装置；气体收集主要有排液法和排空气法，用排液法时气体在液体中的溶解度要小，用排空气法时就看怎样能把空气排走。举行实验探究时先要明确探究的目的，确定探究的偏向，探究时要清楚哪些条件要控制稳定的，要改变哪些条件，再凭据实验用品设计实验方案，好比这道题，探究的是温度或浓度对NH4Cl水解水平的影响，那么改变的条件就是温度或浓度，其它条件要控制一样，最后凭据实验的数据得出结论，有的时候还要对一些意外现象举行讨论。夯实基础气体制备性质实验的设计顺序：1. 发生装置气体的制备：⑴ 固＋固(加热)：适用于制O2、NH3⑵ 固＋液体(不加热)：适用于制CO2、H2⑶ 固＋液或液＋液(加热)：适用于制Cl22. 净化妆置：气体的除杂除杂原则：① 不损失主体气体 ② 不引入新的杂质 ③ 在密闭装置内举行 ④ 先除易除的气体。

例CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液 ；Cl2 (HCl) 用饱和食盐水。3. 气体的干燥：① 酸性干燥剂不醒目燥碱性气体② 碱性干燥剂不醒目燥酸性气体③ 具有强氧化性的干燥剂不醒目燥具有强还原性的气体。（注H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓硫酸干燥。

）常见干燥剂及气体的干燥4. 气体的收集 (从以下气体中选择：H2、O2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO2、NO、CH4、C2H4 )⑴ 收集装置选择的原则是凭据气体的溶解性和气体的密度以及气体的毒性等。只能用排水法收集的是 NO，只能用排空气法收集的是NH3、NO2。⑵ 可用排溶液法收集的是：Cl2(饱和食盐水)、CO2(饱和碳酸氢钠溶液)、SO2(饱和亚硫酸氢钠溶液)⑶ 向上排空气法：式量大于29的气体。如 O2、CO2、SO2、Cl2 、NO2。

典型装置是 B。⑷ 向下排空气法：式量小于29的气体。如 H2、NH3。典型装置是D。

A B C D E(5) 按气体收集方法枚举常见气体填入表格内5. 尾气的处置惩罚方法（1）对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可用水并要接纳防倒吸装置吸收。（2）对于溶解度不大的尾气。如Cl2、H2S、SO2等可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收，吸收剂可用NaOH溶液。

（3）对于有毒且易燃的气体，如CO等，可接纳在尾气出口处放置一酒精灯使CO燃烧转变为无毒CO2气体，或者用一气球收集。6. 防堵塞宁静装置 7. 液封装置8. 气体的磨练方法：典例1．（2015课标Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上剖析。

回覆下列问题：（1）甲组同学根据如图所示的装置，通过实验磨练草酸晶体的剖析产物。装置C中可视察到的现象是_________，由此可知草酸晶体剖析的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体剖析的产物中含有CO，为举行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部门装置(可以重复选用)举行实验。① 乙组同学的实验装置中，依次毗连的合理顺序为A、B、______。

装置H反映管中盛有的物质是_______。② 能证明草酸晶体剖析产物中有CO的现象是_______。（3）设计实验证明：① 草酸的酸性比碳酸的强______。

② 草酸为二元酸______。【谜底】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变污浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），制止草酸进入装置C反映生成沉淀，滋扰CO2的磨练。（2） ① F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；② H中的粉末有玄色变为红色，其后的D中的石灰水变污浊；（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡发生。

② 用氢氧化钠尺度溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【剖析】首先通读这道题，合理推测H2C2O4·2H2O的剖析产物为CO2、CO、H2O三种，然后用氧化还原反映的有关知识（化合价升降）来验证料想。知道了反映产物，后续试验就可以顺利展开了。

（1）问考通例，澄清石灰水变污浊，说明有CO2发生，思量到另有CO，因此有须要强调一下"气泡"；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝剖析产物中的水，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置另有一个作用就是除去草酸蒸气，制止其进入装置C中，由题意知草酸和石灰水会发生草酸钙沉淀，会滋扰CO2的磨练。（2） 问考察实验原理和物质性质综合应用能力。

由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而磨练其产物CO2。但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认毗连顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥，这是气体进入加热装置的通例要求）、H（氧化CO）、D（验证H中生成的CO2来证明CO的存在）、I（尾气处置惩罚）；H中要装CuO（氧化铜）；（3）问考察实验设计能力，证明"草酸的酸性比碳酸强"这个命题很通例。

设计一个常量浓度的溶液混淆，发生气泡即可。题中不给试剂浓度的话，浓度巨细可不强调。碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部门又表示CaC2O4难溶）。证明"草酸是二元酸"这个难一点，要用到中和滴定。

用一元强碱NaOH中和，凭据酸碱完全反映时的物质的量之比来作判断，这是草酸是二元酸的最可靠的证据。【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简朴应用。难度为较难品级【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！ 这个实验是我没有做过的！其实破题的关键是要分析出草酸剖析的产物，谁人反映（H2C2O4·2H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来料想关键产物（CO2来自澄清石灰水的遐想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反映原理（化合价升降）来验证。

知道发生装置中发生的气体是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸气（由"受热脱水、升华"这句遐想），后续的实验分析和设计大家基本就会了，一道刚刚碰面的新题就酿成你的通例题了。可以看出：对你所研究体系的身分举行仔细分析，是很多多少难题的突破良方。

典例2．(2014福建)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组举行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取接纳右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反映为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置I中发生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可接纳的分散方法是。（3）装置III用于处置惩罚尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离水平大于水解水平，可接纳的实验方法是 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）磨练Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2盘算)的方案如下：(已知：滴定时反映的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)① 按上述方案实验，消耗尺度I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2盘算)为 g·L－1。② 在上述实验历程中，若有部门HI被空气氧化，则测得效果 (填"偏高""偏低"或"稳定")。

【谜底】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0．16 ②偏低【命题意图】本题以"焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定"为素材，考察学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。

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